выберите все частицы которые имеют такую же электронную конфигурацию что и ион лития li

Выберите все частицы которые имеют такую же электронную конфигурацию что и ион лития li

Определите два элемента, электронные конфигурации ионов которых соответствуют электронной конфигурации атома криптона. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

Из указанных в ряду химических элементов выберите три р−элемента. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их валентности в летучих водородных соединениях. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Из перечня элементов p−элементами являются фосфор, хлор и селен. Валентность химических элементов в их летучих водородных соединениях уменьшается слева направо по периоду. Тогда последовательность химических элементов в порядке уменьшения их валентности в летучих водородных соединениях следующая: фосфор — селен — хлор.

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, степень окисления которых в кислородсодержащих анионах может быть одинаковой. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Калий и стронций не образуют кислородсодержащих анионов.

Селен образует кислородсодержащие анионы: селенат-анион и селенит-анион Степени окисления +6 и +4, соответственно, что не характерно для кислородсодержащих анионов фосфора и хлора.

У фосфора и хлора есть кислородсодержащие анионы со степенью окисления хим. элемента +5: фосфат-анион и хлорат-анион

Электронная формула криптона:

1. у атома хлора заполняются три электронных слоя, а в атоме криптона заполнены четыре электронных слоя;

2. —

3. —

4. у атома фосфора заполняются три электронных слоя, а в атоме криптона заполнены четыре электронных слоя;

5. у атома калия 19 электронов в основном состоянии, а у криптона — 36 (получить такой анион калия не представляется возможным).

Определите, двум атомам каких из указанных элементов до завершения внешнего уровня не хватает двух электронов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

Выберите три элемента, которые в периодической системе находятся в одном периоде, и расположите эти элементы в порядке уменьшения радиуса атома. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Элемент находится вo 2 периоде, — в 3 периоде, — во 2 периоде, — вo 2 периоде, — в 3 периоде. Таким образом, нужные элементы — это , , . Известно, что атомный радиус уменьшается вверх по группе и вправо по периоду, поэтому последовательность этих атомов в порядке уменьшения атомного радиуса выглядит как → → .

Выберите два элемента, высшая степень окисления которых равна +4. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Максимальная положительная степень окисления элемента обычно численно совпадает с номером его группы в периодической системе. и находятся в 4 группе и имеют высшую степень окисления +4, и находятся в 6 группе и имеют степень окисления +6, — вo 2 группе, и степень окисления +2.

1. Углерод имеет электронную конфигурацию , т. е. до заполнения уровня не хватает еще 4х электронов.

2. Кремний имеет электронную конфигурацию , т. е. до заполнения уровня не хватает еще 4х электронов.

3. Кислород имеет электронную конфигурацию , т. е. до заполнения уровня не хватает еще 2х электронов.

4. Бериллий имеет электронную конфигурацию , т. е. до заполнения уровня не хватает еще 6 электронов на орбитали.

5. Сера имеет электронную конфигурацию , т. е. до заполнения уровня не хватает еще 2х электронов.

Электронная конфигурация соответствует частице

1)

2)

3)

4)

Определить количество электронов по электронной формуле, оно равно сумме верхних индексов — 20. Количество электронов в атоме химического элемента определяется порядковым номером, при образовании положительно заряженного иона количество электронов уменьшается на величину заряда данного иона, при образовании отрицательно заряженного иона количество электронов увеличивается на величину заряда данного иона. У атома кальция количество электронов равно 20.

Электронная конфигурациясоответствует иону

1)

2)

3)

4)

Определить количество электронов по электронной формуле, оно равно сумме верхних индексов — 18. Количество электронов в атоме химического элемента определяется порядковым номером, при образовании положительно заряженного иона количество электронов уменьшается на величину заряда данного иона, при образовании отрицательно заряженного иона количество электронов увеличивается на величину заряда данного иона. У иона серы количество электронов 16+2=18.

Сера ведь имеет заряд +14. Значит 14+2=16

Посмотрите в таблицу Менделева: сера имеет атомный номер 16, поэтому атом серы имеет 16 электронов.

Электронная конфигурация соответствует иону

1)

2)

3)

4)

Определить количество электронов по электронной формуле, оно равно сумме верхних индексов — 18. Количество электронов в атоме химического элемента определяется порядковым номером, при образовании положительно заряженного иона количество электронов уменьшается на величину заряда данного иона, при образовании отрицательно заряженного иона количество электронов увеличивается на величину заряда данного иона. У иона серы 16+2=18.

Электронную конфигурацию ls 2 2s 2 2p 6 имеет ион

Количество электронов в атоме химического элемента определяется порядковым номером. При образовании положительно заряженного иона количество электронов уменьшается на величину заряда данного иона, при образовании отрицательно заряженного иона количество электронов увеличивается на величину заряда данного иона. У иона магния количество электронов 12 − 2 = 10.

Определите, атомы каких двух из указанных элементов имеют в основном состоянии один неспаренный электрон. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

Выберите три элемента, которые в Периодической системе находятся в одном периоде, и расположите эти элементы в порядке уменьшения элекроотрицательности. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Элементы находятся во 2-ом периоде, — в 3-ем. Таким образом, нужные элементы — это . Известно, что уменьшение электроотрицательности идет вниз по группе и влево по периоду, поэтому последовательность этих атомов в порядке уменьшения электроотрицательности выглядит как → → .

Выберите два элемента, которые в соединениях могут иметь степень окисления –1. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Металлы не проявляют отрицательную степень окисления, поэтому их можно исключить из данного списка. Остаются кремний, хлор и кислород.

Кремний в соединениях имеет степени окисления: −4; 0; +2; +4.

Хлор : −1; 0; +1; +2; +3; +4; +5; +6; +7.

Кислород : −2; −1; 0; +1; +2.

1. Литий имеет конфигурацию . На подуровне, где максимум может быть 2 электрона, у него только 1, он же как раз неспаренный.

2. Кремний имеет конфигурацию . На подуровне, где должно быть 6 электронов, т. е. 3 электронные пары, только 2 электрона, оба по правилу Хунда неспарены.

3. Бериллий имеет конфигурацию . На орбитали все электроны спарены, на орбитали их нет.

4. Хлор имеет конфигурацию . На подуровне, где должно быть 6 электронов, т. е. 3 электронные пары, только 5 электронов, а значит 4 из низ спарены в 2 электронные пары, а один неспарен.

5. Кислород имеет конфигурацию . На подуровне, где должно быть 6 электронов, т. е. 3 электронные пары, только 4 электрона, по правилу Хунда 2 из них неспарены.

Источник

Литий Li

Литий в таблице менделеева занимает 3 место, в 2 периоде.

Как самостоятельно построить электронную конфигурацию? Ответ здесь

Электронная схема лития

Порядок заполнения оболочек атома лития (Li) электронами: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.

Литий имеет 3 электрона, заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:

2 электрона на 1s-подуровне

1 электрон на 2s-подуровне

Степень окисления лития

Ионы лития

Валентность Li

Атомы лития в соединениях проявляют валентность I.

Валентность лития характеризует способность атома Li к образованию хмических связей. Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:

Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами

Валентность не имеет знака.

Квантовые числа Li

Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации, для атома Li эти числа имеют значение N = 2, L = 0, M_l = 0, M_s = ½

Видео заполнения электронной конфигурации (gif):

Результат:

Соединения лития

Энергия ионизации

Перейти к другим элементам таблицы менделеева

Источник