гидрокарбонат кальция что это такое
Гидрокарбонат кальция
| Гидрокарбонат кальция | |
 | |
| Общие | |
|---|---|
| Традиционные названия | Гидрокарбонат кальция |
| Химическая формула | Ca(HCO3)2 |
| Физические свойства | |
| Молярная масса | 162.1124 г/моль |
| Термические свойства | |
Гидрокарбонат кальция — соль угольной кислоты. Химическая формула — 
.
Содержание
Свойства
Как известно, все гидрокарбонаты в воде растворимы. Гидрокарбонат кальция обусловливает временную жёсткость воды. В организме гидрокарбонаты выполняют важную физиологическую роль — регулируют постоянство реакций в крови. При нагревании раствора гидрокарбоната кальция он разлагается:
Таким образом, реакция разложения гидрокарбоната кальция является обратной реакцией его образования. Именно это уравнение является основным, по которому образуется накипь в чайниках и водонагревательных системах, так как в исходной воде почти всегда содержится гидрокарбонат кальция, который более растворим, чем карбонат.
Применение
Получение
Гидрокарбонат кальция получают взаимодействием карбоната кальция с углекислым газом и водой:
См. также
Полезное
Смотреть что такое «Гидрокарбонат кальция» в других словарях:
ГИДРОКАРБОНАТ КАЛЬЦИЯ — (Са(НСО3)2), соль, присутствие которой обуславливает ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ. Это устраняется, если воду нагреть, нерастворимый гидрокарбонат кальция осаждается и образует налет внутри водопроводных труб или на стенках посуды. Тот же процесс происходит,… … Научно-технический энциклопедический словарь
Кальция гидроксид — Гидроксид кальция Общие Систематическое наименование Гидроксид кальция Отн. молек. масса 74.093 а. е. м. Молярная масса 74.093 г/моль … Википедия
Кальция гидроокись — Гидроксид кальция Общие Систематическое наименование Гидроксид кальция Отн. молек. масса 74.093 а. е. м. Молярная масса 74.093 г/моль … Википедия
Гидрокарбонат калия — Общие Систематическое наименование Гидрокарбонат калия Традиционные названия Углекислый калий, кислый; бикарбонат калия Химическая формула KHCO3 Физические свойства … Википедия
Гидрокарбонат натрия — Гидрокарбонат натрия … Википедия
кальция гидрокарбонат — kalcio hidrokarbonatas statusas T sritis chemija formulė Ca(HCO₃)₂ atitikmenys: angl. calcium bicarbonate; calcium hydrocarbonate; calcium hydrogen carbonate rus. кальций двууглекислый; кальций кислый углекислый; кальция бикарбонат; кальция… … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
кальция бикарбонат — kalcio hidrokarbonatas statusas T sritis chemija formulė Ca(HCO₃)₂ atitikmenys: angl. calcium bicarbonate; calcium hydrocarbonate; calcium hydrogen carbonate rus. кальций двууглекислый; кальций кислый углекислый; кальция бикарбонат; кальция… … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
Гидроксид кальция — Общие … Википедия
Карбонат кальция — Карбонат кальция … Википедия
Хлорид кальция — Общие … Википедия
Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O
Определение и формула гидрокарбоната кальция
Гидрокарбонат кальция представляет собой неустойчивое соединение, хорошо растворимое в воде (обусловливает временную жесткость водопроводной воды).
При нагревании до температуры 60 o C и выше разлагается и переходит в нерастворимый в воде карбонат кальция.
Графическая (структурная) формула гидрокарбоната кальция
Структурная (графическая) формула является более наглядной, она отражает то, как атомы связаны между собой внутри молекулы гидрокарбоната кальция (рис. 1).
Рис. 1. Графическая формула гидрокарбоната кальция.
Ионная формула
Гидрокарбонат кальция – сильный электролит. В водном растворе под действием электрического тока он диссоциирует на ионы согласно следующему уравнению:
Физико-химические свойства
Физическое состояние
Он не появляется в твердом состоянии. Он находится в водном растворе и пытается превратить его в твердое вещество путем испарения воды, но не работает, поскольку он превращается в карбонат кальция..
Растворимость в воде
16,1 г / 100 мл при 0 ° С; 16,6 г / 100 мл при 20 ° С и 18,4 г / 100 мл при 100 ° С. Эти значения свидетельствуют о высоком сродстве молекул воды к ионам Са (HCO)3)2, как объяснено в предыдущем разделе. Между тем, только 15 мг CaCO3 они растворяются в литре воды, что отражает их сильное электростатическое взаимодействие.
Потому что Ca (HCO)3)2 он не может образовывать твердое вещество, его растворимость не может быть определена экспериментально. Однако, учитывая условия, созданные СО2 при растворении в воде, окружающей известняк, можно рассчитать массу кальция, растворенного при температуре Т; масса, которая была бы равна концентрации Ca (HCO)3)2.
При разных температурах растворенная масса увеличивается, как показано значениями при 0, 20 и 100 ° С. Итак, согласно этим экспериментам, сколько Ca (HCO) определяется3)2 растворяется в непосредственной близости от CaCO3 в водной среде, газифицированной СО2. Как только СО сбежит2 газообразный, СаСО3 будет выпадать в осадок, но не Ca (HCO3)2.
Точка плавления и кипения
Кристаллическая сеть Ca (HCO)3)2 намного слабее, чем CaCO3. Если его можно получить в твердом состоянии и измерить температуру, при которой он плавится внутри фузиометра, он наверняка получит значение значительно ниже 899ºC. Аналогичным образом, то же самое можно ожидать при определении точки кипения..
Структура бикарбоната кальция, свойства, риски и использование
бикарбонат кальция неорганическая соль с химической формулой Ca (HCO)3)2. Это происходит в природе из карбоната кальция, присутствующего в известняковых породах и минералах, таких как кальцит.
Бикарбонат кальция более растворим в воде, чем карбонат кальция. Эта характеристика позволила сформировать карстовые системы в известняковых породах и в структурировании пещер..
Подземные воды, которые проходят через трещины, становятся насыщенными в результате вытеснения углекислого газа (СО2). Эти воды разрушают известняковые породы, выделяя карбонат кальция (СаСО3) который будет образовывать бикарбонат кальция в соответствии со следующей реакцией:
Впоследствии, когда насыщение диоксида углерода в воде уменьшается, происходит обратная реакция, то есть превращение бикарбоната кальция в карбонат кальция:
Карбонат кальция плохо растворим в воде, поэтому его осаждение происходит в виде твердого вещества. Вышеуказанная реакция очень важна при образовании сталактитов, сталагмитов и других образований в пещерах..
Эти скальные структуры сформированы из капель воды, которые падают с потолка пещер (верхнее изображение). CaCO3 присутствующие в каплях воды кристаллизуются с образованием упомянутых структур.
Тот факт, что бикарбонат кальция не обнаружен в твердом состоянии, затруднил его использование, и найдено несколько примеров. Кроме того, трудно найти информацию о его токсических эффектах. Имеется сообщение о совокупности побочных эффектов его применения в качестве средства профилактики остеопороза..
структура
Водные растворы
Ca (HCO)3)2 Он не может образовывать кристаллические твердые вещества, и он действительно состоит из водных растворов этой соли. В них ионы не одни, как на изображении, а окружены молекулами H.2О.
Как они взаимодействуют? Каждый ион окружен сферой гидратации, которая будет зависеть от металла, полярности и структуры растворенных частиц.
Гипотетическое твердое тело
Пока что размеры и заряды ионов в Са (HCO)3)2, ни присутствие воды, объясните, почему не существует твердого соединения; то есть чистые кристаллы, которые можно охарактеризовать с помощью рентгеновской кристаллографии. Ca (HCO)3)2 это не что иное, как присутствующие в воде ионы, из которых продолжают расти кавернозные образования.
Затем их можно сгруппировать в белое кристаллическое твердое вещество со стехиометрическими пропорциями 2: 1 (2HCO3/ 1Ca). Там нет никаких исследований о его структуре, но это можно сравнить с NaHCO3 (для бикарбоната магния, Mg (HCO)3)2, не существует как твердое вещество), или с CaCO3.
Стабильность: NaHCO3 против Ca (HCO)3)2
На самом деле, Ca (HCO)3)2(aq) нуждается в воде, чтобы испариться так, чтобы ее ионы могли быть сгруппированы в кристалле; но кристаллическая решетка этого не достаточно сильна, чтобы сделать это при комнатной температуре. Когда вода нагревается, происходит реакция разложения (уравнение выше).
Причина, почему Ca (HCO)3)2 он не кристаллизуется (теоретически), это происходит из-за разницы ионных радиусов или размеров его ионов, которые не могут образовывать стабильный кристалл до его разложения.
Ca (HCO)3)2 против CaCO3
Если с другой стороны, H был добавлен + к кристаллическим структурам CaCO3, они бы резко изменили свои физические свойства. Возможно, его точки плавления заметно падают, и даже морфология кристаллов в конечном итоге изменяется.
Стоит ли пытаться синтезировать Са (HCO)3)2 Твердая? Трудности могут превзойти ожидания, и соль с низкой структурной стабильностью может не дать существенных дополнительных преимуществ в любом применении, где другие соли уже используются..
Физико-химические свойства
Химическая формула
Молекулярный вес
Физическое состояние
Он не появляется в твердом состоянии. Он находится в водном растворе и пытается превратить его в твердое вещество путем испарения воды, но не работает, поскольку он превращается в карбонат кальция..
Растворимость в воде
16,1 г / 100 мл при 0 ° С; 16,6 г / 100 мл при 20 ° С и 18,4 г / 100 мл при 100 ° С. Эти значения свидетельствуют о высоком сродстве молекул воды к ионам Са (HCO)3)2, как объяснено в предыдущем разделе. Между тем, только 15 мг CaCO3 они растворяются в литре воды, что отражает их сильное электростатическое взаимодействие.
Потому что Ca (HCO)3)2 он не может образовывать твердое вещество, его растворимость не может быть определена экспериментально. Однако, учитывая условия, созданные СО2 при растворении в воде, окружающей известняк, можно рассчитать массу кальция, растворенного при температуре Т; масса, которая была бы равна концентрации Ca (HCO)3)2.
При разных температурах растворенная масса увеличивается, как показано значениями при 0, 20 и 100 ° С. Итак, согласно этим экспериментам, сколько Ca (HCO) определяется3)2 растворяется в непосредственной близости от CaCO3 в водной среде, газифицированной СО2. Как только СО сбежит2 газообразный, СаСО3 будет выпадать в осадок, но не Ca (HCO3)2.
Точка плавления и кипения
Кристаллическая сеть Ca (HCO)3)2 намного слабее, чем CaCO3. Если его можно получить в твердом состоянии и измерить температуру, при которой он плавится внутри фузиометра, он наверняка получит значение значительно ниже 899ºC. Аналогичным образом, то же самое можно ожидать при определении точки кипения..
Точка сгорания
риски
Если соединение образовало твердое вещество, хотя оно может физически отличаться от СаСО3, его токсические эффекты не могут выходить за рамки простого дискомфорта и резекции после физического контакта или вдыхания.
приложений
-Растворы бикарбоната кальция долгое время использовались для мытья старых бумаг, особенно произведений искусства или исторически важных документов..
-Использование растворов бикарбоната полезно не только потому, что они нейтрализуют кислоты в бумаге, но и обеспечивают щелочной запас карбоната кальция. Это последнее соединение обеспечивает защиту от будущих повреждений на бумаге.
-Как и другие бикарбонаты, он используется в химических дрожжах и в составах шипучих таблеток или порошков. Кроме того, бикарбонат кальция используется в качестве пищевой добавки (водные растворы этой соли).
-Растворы бикарбоната используются для профилактики остеопороза. Однако вторичные эффекты, такие как гиперкальциемия, метаболический алкалоз и почечная недостаточность, наблюдались в одном случае..
-Бикарбонат кальция вводят, иногда, внутривенно, чтобы исправить депрессивное влияние гипокалиемии на функцию сердца.
-И, наконец, он обеспечивает организм кальцием, который является медиатором сокращения мышц, в то же время он корректирует ацидоз, который может возникнуть в условиях гипокалиемии..
ГИДРОКАРБОНАТ КАЛЬЦИЯ
Смотреть что такое «ГИДРОКАРБОНАТ КАЛЬЦИЯ» в других словарях:
Гидрокарбонат кальция — Общие … Википедия
Кальция гидроксид — Гидроксид кальция Общие Систематическое наименование Гидроксид кальция Отн. молек. масса 74.093 а. е. м. Молярная масса 74.093 г/моль … Википедия
Кальция гидроокись — Гидроксид кальция Общие Систематическое наименование Гидроксид кальция Отн. молек. масса 74.093 а. е. м. Молярная масса 74.093 г/моль … Википедия
Гидрокарбонат калия — Общие Систематическое наименование Гидрокарбонат калия Традиционные названия Углекислый калий, кислый; бикарбонат калия Химическая формула KHCO3 Физические свойства … Википедия
Гидрокарбонат натрия — Гидрокарбонат натрия … Википедия
кальция гидрокарбонат — kalcio hidrokarbonatas statusas T sritis chemija formulė Ca(HCO₃)₂ atitikmenys: angl. calcium bicarbonate; calcium hydrocarbonate; calcium hydrogen carbonate rus. кальций двууглекислый; кальций кислый углекислый; кальция бикарбонат; кальция… … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
кальция бикарбонат — kalcio hidrokarbonatas statusas T sritis chemija formulė Ca(HCO₃)₂ atitikmenys: angl. calcium bicarbonate; calcium hydrocarbonate; calcium hydrogen carbonate rus. кальций двууглекислый; кальций кислый углекислый; кальция бикарбонат; кальция… … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
Гидроксид кальция — Общие … Википедия
Карбонат кальция — Карбонат кальция … Википедия
Хлорид кальция — Общие … Википедия
Формула гидрокарбоната кальция
Определение и формула гидрокарбоната кальция
При нагревании до температуры 60 o C и выше разлагается и переходит в нерастворимый в воде карбонат кальция.
Химическая формула гидрокарбоната кальция
Химическая формула гидрокарбоната кальция имеет вид Ca(HCO3)2. Она показывает, что в состав данной молекулы входят два атома углерода (Ar = 12 а.е.м.), два атома водорода (Ar = 1 а.е.м.), один атома кальция (Ar = 40 а.е.м.) и шесть атомов кислорода (Ar = 16 а.е.м.). По химической формуле можно вычислить молекулярную массу гидрокарбоната кальция:
Mr(Ca(HCO3)2) = 40 + 2×1 +2×12 + 6×16 = 40 + 2 + 24 + 96 = 162.
Графическая (структурная) формула гидрокарбоната кальция
Структурная (графическая) формула является более наглядной, она отражает то, как атомы связаны между собой внутри молекулы гидрокарбоната кальция (рис. 1).
Рис. 1. Графическая формула гидрокарбоната кальция.
Ионная формула
Гидрокарбонат кальция – сильный электролит. В водном растворе под действием электрического тока он диссоциирует на ионы согласно следующему уравнению:
Примеры решения задач
| Задание | Элементарный состав вещества следующий: массовая доля элемента железа 0,7241 (или 72,41%), массовая доля кислорода 0,2759 (или 27,59%). Выведите химическую формулу. |
| Решение | Массовая доля элемента Х в молекуле состава НХ рассчитывается по следующей формуле: |
ω (Х) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%.
Обозначим число атомов железа в молекуле через «х», число атомов кислорода через «у».
Найдем соответствующие относительные атомные массы элементов железа и кислорода (значения относительных атомных масс, взятые из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел).
Процентное содержание элементов разделим на соответствующие относительные атомные массы. Таким образом мы найдем соотношения между числом атомов в молекуле соединения:
x:y = 72,41/56 : 27,59/16;
Наименьшее число примем за единицу (т.е. все числа разделим на наименьшее число 1,29):
Следовательно, простейшая формула соединения железа с кислородом имеет вид Fe2O3.
| Задание | Найдите химическую формулу вещества, в состав которого входит 9 массовых частей алюминия и 8 массовых частей кислорода. |
| Решение | Для того, чтобы узнать, в каких отношениях находятся химические элементы в составе молекулы необходимо найти их количество вещества. Известно, что для нахождения количества вещества следует использовать формулу: |
Найдем молярные массы алюминия и кислорода (значения относительных атомных масс, взятых из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел). Известно, что M = Mr, значит M(Al)= 27 г/моль, а М(O) = 16 г/моль.
Тогда, количество вещества этих элементов равно:
n (Al) = 9 / 27 = 0,33 моль.
n (O) = 8 / 16 = 0,5 моль.
Найдем мольное отношение:
n(Al) :n(O) = 0,33 : 0,5= 1 : 1,5 = 2 : 3,
т.е. формула соединения алюминия с кислородом имеет вид Al2O3.