гидроксид лития взаимодействует как с раствором так и с оксидом с образованием соли и воды

Гидроксид лития: способы получения и химические свойства

Гидроксид лития при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы. Растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса Mr = 23, 95; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 1, 46; t_пл = 471◦ C;

Способы получения

1. Гидроксид лития получают электролизом раствора хлорида лития :

2LiCl + 2H₂O → 2LiOH + H₂ + Cl₂

2. При взаимодействии лития, оксида лития, гидрида лития и пероксида лития с водой также образуется гидроксид лития:

2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂

Li₂O + H₂O → 2LiOH

2LiH + 2H₂O → 2LiOH + H₂

3. Карбонат лития при взаимодействии с гидроксидом кальция образует гидроксид лития:

Качественная реакция

Химические свойства

1. Гидроксид лития реагируют со всеми кислотами (и сильными, и слабыми, и растворимыми, и нерастворимыми). При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:

в растворе образуется комплексная соль — тетрагидроксоалюминат:

4. С кислыми солями гидроксид лития также может взаимодействовать. При этом образуются средние соли, или менее кислые соли:

5. Гидроксид лития взаимодействует с простыми веществами-неметаллами (кроме инертных газов, азота, кислорода, водорода и углерода).

При этом кремний окисляется до силиката и водорода:

Фтор окисляет щелочь. При этом выделяется молекулярный кислород:

Другие галогены, сера и фосфор — диспропорционируют в растворе гидроксида лития:

Сера взаимодействует с гидроксидом лития только при нагревании:

В растворе образуются комплексная соль и водород:

2LiOH + 2Al + 6Н₂О = 2Li[Al(OH)₄] + 3Н₂

Хлорид меди (II) реагирует с гидроксидом лития с образованием хлорида лития и осадка гидроксида меди (II):

2LiOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂↓+ 2LiCl

NH₄Cl + LiOH = NH₃ + H₂O + LiCl

8. Гидроксид лития разлагается при нагревании до температуры 600°С:

2LiOH → Li₂O + H₂O

LiOH ↔ Li + + OH —

4LiOH → 4Li + O₂ + 2H₂O

Источник

Гидроксид лития, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Краткая характеристика гидроксида лития:

Гидроксид лития – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула гидроксида лития LiOH.

Хорошо растворяется в воде, при этом выделяя тепловую энергию. Его растворимость в воде составляет 12,7 г/100 см 3 при 25 °C. Растворимость с повышением температуры увеличивается и он полностью диссоциирует на оксид лития и воду при температуре 1000 °С.

Не растворяется в этаноле.

На воздухе гидрооксид лития поглощает углекислый газ и образует карбонат лития, токсичность которого определяется наличием лития.

Гидроксид лития – едкое, токсическое и коррозионно-активное вещество. Оно относится к веществам первого класса опасности. Поэтому при работе с ним требуется соблюдать осторожность. При попадании на кожу, слизистые оболочки и в глаза образуются серьёзные химические ожоги.

Гидрооксид лития пожаро- и взрывобезопасен.

Является сильным основанием, но наиболее слабым основанием среди щелочных металлов.

Физические свойства гидроксида лития:

литиевый щелок (рус.)

гидрат окиси лития (рус.)

едкий литий (рус.)Тип веществанеорганическоеВнешний видбесцветные тетрагональные кристаллыЦветбелый, бесцветныйВкус—*Запахбез запахаАгрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)твердое веществоПлотность (состояние вещества – твердое вещество, при 25 °C), кг/м 31460Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 25 °C), г/см 31,46Температура кипения, °C925Температура плавления, °C462Температура разложения, °C930ГигроскопичностьгигроскопиченМолярная масса, г/моль23,94637

Получение гидроксида лития:

Гидроксид лития получается в результате следующих химических реакций:

– путем взаимодействия металлического лития с водой:

– путем взаимодействия оксида лития с водой:

– путем взаимодействия карбоната лития с гидроксидом кальция:

Источник

Гидроксид лития взаимодействует как с раствором так и с оксидом с образованием соли и воды

Гидроксид лития взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) и

2) и

3) и

4) и

Гидроксид лития взаимодействует с:

1) и

3)

4)

Поэтому верен вариант ответа №1

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые взаимодействуют с раствором гидроксида лития при комнатной температуре.

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Бром и алюминий могут реагировать со щелочами, например, с раствором гидроксида лития.

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые взаимодействуют с раствором гидроксида лития.

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

С этой щелочью будет реагировать амфотерный цинк и соляная кислота.

При сгорании органического вещества А массой 3,4 г получено 4,48 л (н. у.) углекислого газа и 1,8 г воды. Известно, что вещество А вступает в реакцию с раствором гидроксида лития при нагревании, в результате чего образуется предельный одноатомный спирт и соль, кислотный остаток которой содержит семь атомов углерода.

На основании данных условия задачи:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А;

2) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) напишите уравнение реакции вещества А с раствором гидроксида лития при нагревании (используйте структурные формулы органических веществ).

1) Определим простейшую формулу вещества А:

;

;

;

;

;

Простейшая формула — . Но по условию сказано, что в результате взаимодействия с гидроксидом лития образуется одноатомный спирт и соль, кислотный остаток который содержит 7 атомов углерода. Значит, умножим на 2. Тогда молекулярная формула вещества — .

2) Соединение A реагирует с гидроксидом лития с образованием соли (очевидно, карбоновой кислоты) и спирта. Значит, вещество A — сложный эфир. Одноатомный предельный спирт — метанол. Оставшееся количество атомов углерода, водорода и кислорода наводят на мысль об ароматичности кислота. Вещество А — это метилбензоат

3) Уравнение реакции с раствором гидроксида лития при нагревании:

Источник